同素异形体的概念_同素异形体的概念举例(同素异形体)

来源:网络 作者:与夜来访  更新 :2023-05-09 09:34

同素异形体的概念_同素异形体的概念举例(同素异形体)

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同素异形体的概念_同素异形体的概念举例(同素异形体)

1.同素异形体和同位素有区别:定义不同:(1)同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质。

2.同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异。

3.(2)具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

4.性质不同:(1)同素异形体是指同种元素的不同单质, 它们是单质,换句话说它是物质。

5.(2)同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子,它只是原子。

6.扩展资料:同素异形体形成方式:1.组成分子里原子个数不同,如:氧气(O₂)和臭氧(O₃)。

7.2.晶体,如:金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C₆₀(存在单个分子的分子晶体)。

8.3.晶体里分子的排列方式不同,如:斜方硫和单斜硫。

9.同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

10.同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(质子数+中子数),左下角注明质子数。

11. 例如碳14,一般用14C而不用C-14。

12.参考资料:百度百科-同素异形体  百度百科-同位素。

同素异形体

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